§5. Un sāļiem tradicionālā ir jonu saite
Kāda būs ķīmiskās saites forma, ja to veido elementu atomi, kuru elektronegativitāte ir ļoti atšķirīga - piemēram, sārmu metāls nātrijs un halogēnu hlors?
atoms elektrons nātrijs Na, kas atrodas ārējā valences līmenī, ļoti mīl staigāt pa apkārtni un bieži pat aizmirst atgriezties mājās, savā dzimtajā atomu kodolā. Un tad nātrija atoms paliek bez sava neceļošā elektrona un pārvēršas par katjonu Na+:
Na 0–1 e− = Na +
Septiņi atoma elektroni hlors Cl Gluži pretēji, viņi ir nelabojami mājvietas, viņiem nepatīk braukt ciemos, bet viņi ar prieku uzņem viesus. Ja kāds blakus esošais elektrons pagriežas pret viņiem, tad atoms hlors pārvērtīsies par anjons Cl¯, ko sauc hlorīds-jons:
Cl 0 + 1 e− = Cl −
Pievilks pretēja lādiņa joni; tas veidojas jonu saite Na+ ~~~~ Cl-. Tātad izrādās nātrija hlorīds NaCl, zināms visiem sāls.
Dabīgais galda sāls ir minerāls.
Dabā šis minerāls veidojas no sāļa jūras vai ezera ūdens. Kad to atdzesē zem sāls šķīduma slāņa, tiek atrasti tā kristāli - caurspīdīgi kubi nātrija hlorīds. Joni, kas veido nātrija hlorīds, forma jonu kristāls, kas sastāv no katjoniem nātrijs Na+ un hlorīda anjons Cl-.
Kad no izšķīdušiem joniem veidojas cieta viela, katjoni un anjoni kristālā neietilpst nejauši, bet tā, ka pozitīvie un negatīvie lādiņi mijas viens ar otru. Tad jūs saņemat cietu kristāla šūna sāls NaCl kas sastāv no joniem.
Citu sāļu kristāli tiek veidoti līdzīgi - nātrija karbonāts Na2CO3 (soda), amonija hlorīds NH4Cl (amonjaks), sudraba nitrāts AgNO3 (lapis) un daudzi citi.
Vai tā ir taisnība, ka visi sāļi ir veidoti no atsevišķiem joniem, kas eksistē pa vienam? Taisnība, bet ir neliels "bet" ...
Sāls katjonā ir palikusi daļa no elektronu mākoņa, jo pat visnerātnākais nerātnais elektrons ik pa laikam pārnāk mājās. Bet ļoti liela šī mākoņa daļa ir novirzīta sāls anjona virzienā. Tāpēc tiek apsvērta jonu saite Kovalentās polārās saites ierobežojošais gadījums.
Uzdevums numurs 1
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ir jonu ķīmiskā saite.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Atbilde: 13
Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla un nemetālu atomi.
Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 1 - Ca(ClO 2) 2 ir jonu saite, jo tā formulā var redzēt tipiska kalcija metāla atomus un nemetālu - skābekļa un hlora - atomus.
Tomēr šajā sarakstā vairs nav savienojumu, kas satur gan metālu, gan nemetālu atomus.
Starp uzdevumā norādītajiem savienojumiem ir amonija hlorīds, kurā jonu saite ir realizēta starp amonija katjonu NH 4 + un hlorīda jonu Cl − .
Uzdevums numurs 2
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ķīmiskās saites veids ir tāds pats kā fluora molekulā.
1) skābeklis
2) slāpekļa oksīds (II)
3) bromūdeņradis
4) nātrija jodīds
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 15
Fluora molekula (F 2) sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa diviem atomiem, tāpēc ķīmiskā saite šajā molekulā ir kovalenta nepolāra.
Kovalentā nepolārā saite var tikt realizēta tikai starp viena un tā paša nemetāla ķīmiskā elementa atomiem.
No piedāvātajām iespējām tikai skābeklim un dimantam ir kovalenta nepolāra saite. Skābekļa molekula ir diatomiska, sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa atomiem. Dimantam ir atomu struktūra, un katrs oglekļa atoms, kas ir nemetāls, ir saistīts ar 4 citiem oglekļa atomiem.
Slāpekļa oksīds (II) ir viela, kas sastāv no molekulām, ko veido divu dažādu nemetālu atomi. Tā kā dažādu atomu elektronegativitāte vienmēr ir atšķirīga, kopīgais elektronu pāris molekulā tiek novirzīts uz elektronnegatīvāko elementu, šajā gadījumā skābekli. Tādējādi saite NO molekulā ir kovalenta polāra.
Ūdeņraža bromīds sastāv arī no diatomiskām molekulām, kas sastāv no ūdeņraža un broma atomiem. Kopīgais elektronu pāris, kas veido H-Br saiti, tiek pārvietots uz elektronnegatīvāko broma atomu. Ķīmiskā saite HBr molekulā ir arī kovalentā polārā.
Nātrija jodīds ir jonu viela, ko veido metāla katjons un jodīda anjons. Saite NaI molekulā veidojas elektrona pārnešanas dēļ no 3 s-nātrija atoma orbitāles (nātrija atoms pārvēršas par katjonu) līdz nepietiekami piepildītai 5 lpp-joda atoma orbitāle (joda atoms pārvēršas par anjonu). Šādu ķīmisko saiti sauc par jonu.
Uzdevums numurs 3
No piedāvātā saraksta izvēlieties divas vielas, starp kuru molekulām veidojas ūdeņraža saites.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Ūdeņraža saites notiek molekulārās struktūras vielās, kurās ir koletāls H-O obligācijas, H-N, H-F. Tie. ūdeņraža atoma kovalentās saites ar trīs ķīmisko elementu atomiem ar vislielāko elektronegativitāti.
Tādējādi, acīmredzot, starp molekulām pastāv ūdeņraža saites:
2) spirti
3) fenoli
4) karbonskābes
5) amonjaks
6) primārie un sekundārie amīni
7) fluorūdeņražskābe
Uzdevums numurs 4
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus ar jonu ķīmisko saiti.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H2S
- 5. MgO
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 35
Paskaidrojums:
Lielākajā daļā gadījumu var secināt, ka savienojumā ir jonu saišu veids, jo vielas struktūrvienību sastāvs vienlaikus ietver tipiska metāla atomus un nemetālu atomus.
Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 3 (NaCl) un 5 (MgO) ir jonu saite.
Piezīme*
Papildus iepriekšminētajai pazīmei par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + katjonus. , trialkilamonija R 3 NH + vai tetraalkilamonija R 4 N + , kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite notiek savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl - .
Uzdevums numurs 5
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar vienāda veida struktūru.
4) galda sāls
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 23
Uzdevums numurs 8
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar nemolekulāru struktūru.
2) skābeklis
3) baltais fosfors
5) silīcijs
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
Uzdevums numurs 11
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās starp oglekļa un skābekļa atomiem ir dubultsaite.
3) formaldehīds
4) etiķskābe
5) glicerīns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 34
14. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar jonu saiti.
1) skābeklis
3) oglekļa monoksīds (IV)
4) nātrija hlorīds
5) kalcija oksīds
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
15. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar tāda paša veida kristāla režģi kā dimantam.
1) silīcija dioksīds SiO 2
2) nātrija oksīds Na 2 O
3) oglekļa monoksīds CO
4) baltais fosfors P 4
5) silīcijs Si
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 15
Uzdevums numurs 20
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir viena trīskāršā saite.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
Paskaidrojums:
Lai atrastu pareizo atbildi, no parādītā saraksta uzzīmēsim savienojumu struktūrformulas:
Tādējādi mēs redzam, ka trīskāršā saite pastāv slāpekļa un acetilēna molekulās. Tie. pareizās atbildes 45
21. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir kovalentā nepolārā saite.
Amonija hlorīds (amonija hlorīds, amonjaks) ir neorganisks savienojums, ko plaši izmanto dažādās jomās. No ķīmiskā viedokļa - amonija sāls; formula NH 4 Cl.
Amonija hlorīds bija zināms jau Senajā Grieķijā un Senajā Ēģiptē. Viens no tā nosaukumiem "amonjaks" cēlies no ēģiptiešu "nushadir" - vielas, ko priesteri savāca uz alu sienām, lai pirms ceremonijas ieelpotu tās tvaikus un noskaņotos saziņai ar dievišķajiem spēkiem. "Amonijs" vada vārda vēsturi Ēģiptes saules dieva Amuna vārdā. Senajā Grieķijā vielu ieguva no kvēpiem, kas veidojās uz skursteņu sienām kamieļu mēslu dedzināšanas rezultātā, kas kalpoja par degvielu grieķiem (amonija hlorīdu iegūst, sadalot dzīvnieku un cilvēku izdalīšanos) .
Amonija hlorīds dabiski sastopams vulkāniskās alās un netālu no zemes garozas plaisām aplikuma vai garozas veidā.
Īpašības
NH 4 Cl ir balts kristālisks pulveris (tehniskās kvalitātes reaģents var būt dzeltenīgs vai rozā krāsā), viegli higroskopisks, bez smaržas, sāļa garša. Tas labi šķīst ūdenī un šķidrā amonjakā, palielinoties temperatūrai, palielinās šķīdība ūdenī. Tas reaģē ar sārmiem, veidojot sāli, ūdeni un amonjaku. Daudz mazākā mērā reaģents šķīst etilspirtos un metilspirtos. Deg ar bieziem baltiem dūmiem. Pilnībā sadalās temperatūrā virs 338 ° C, kā arī elektriskās strāvas ietekmē. Dedzinot amonija hlorīdu, izdalās amonjaks, kas kairina elpošanas sistēmu.
Reaģenta ūdens šķīdums ir amonjaks, šķidrums ar asu smaku, kas aizraujoši iedarbojas uz nervu sistēmu. Reaģentu lieto kā zāles, bet ārstēšana ar amonjaku jāveic stingri pēc ārsta ieteikuma, jo pārdozēšana var izraisīt elpošanas apstāšanos un komu (kā pretlīdzekli tiek ievadīti sārma šķīdumi, piemēram, nātrija bikarbonāts). Turklāt šīm zālēm ir kontrindikācijas.
Rūpniecībā amonija hlorīdu iegūst kā blakusproduktu sodas ražošanā. Laboratorijā savienojumu var sintezēt no hlora un amonjaka vai izlaižot amonjaku ar hlorūdeņradi caur vārāmā sāls šķīdumu.
Amonija hlorīds pieder pie vidēji bīstamām vielām (3.klase), ar to jāstrādā aizsarglīdzekļos: gumijas cimdos, aizsargbrillēs un respiratorā, telpā ar pieplūdes un izplūdes ventilāciju. Ir jānodrošina, lai reaģents nenokļūtu uz ādas un gļotādām. Uzglabāt ķīmisko vielu reaģentam jābūt hermētiski noslēgtos daudzslāņu maisos, segtās vietās bez mitruma piekļuves. Savienojums ir bīstams videi.
Pieteikums
Krāsainajā metalurģijā metālu kodināšanai.
- Kā neatņemama elektrolītu sastāvdaļa galvanizēšanā.
- Noņemt oksīda plēvi tērauda lodēšanas un alvošanas laikā, sauso bateriju ražošanai elektrotehnikā.
- Tekstilrūpniecībā - līmju un laku sacietēšanai.
- Iegūt amonjaku, kas tiek atdzīvināts samaņas zuduma gadījumā. Amonija hlorīds ir arī sirds dekongestantu, klepu nomācošu līdzekļu sastāvdaļa. To lieto, lai uzlabotu dažus diurētiskos līdzekļus.
- Pārtikas rūpniecībā šī ir pārtikas piedeva E510, kas atļauta Krievijā un Eiropas valstīs. Izmanto miltu īpašību uzlabošanai, kā biezinātāju un emulgatoru, augļu un ogu vīnu, lakricas saldumu ražošanā, kā garšvielu zivīm. Pēdējā laikā piedeva E 510 tiek lietota arvien retāk, jo pastāv aizdomas par tās kaitējumu.
- Signāldūmu bumbu ražošanā kā dūmu ģenerators.
- Lauksaimniecībā, audzējot dažas kultūras kā slāpekļa mēslojumu neitrālās un sārmainās augsnēs.
- Analītiskajā ķīmijā un bioloģijā kā fiksanāls. 
- Kā neatņemama ātrās fiksatora sastāvdaļa, izstrādājot fotogrāfijas.
- Sveču daktis ražošanā.
- Ikdienā atšķaidītā veidā - dažādu virsmu un dekorāciju tīrīšanai, mazgājot.
PrimeChemicalsGroup veikalā jūs varat iegādāties
1. Vispolārākās ir saites molekulā:
a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S
2. Molekulai ir lineāra forma:
a) H 2 O b) H 2 S c) Svars1 2 d) NO 2
3. CH 4 metāna molekulas ģeometriskā forma:
a) leņķiskais c) piramīdas
b) trīsstūrveida d) tetraedrisks
4. Molekulai ir piramīdas forma:
a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3
5. Polārā molekula ir:
a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2
6. σ-saišu skaits ir trīs reizes lielāks par π-saišu skaitu molekulā:
a) sālsskābe
b) fosforskābe
c) sērskābe
d) hlorskābe
7. Kurās rindās ir savienojumu formulas, kurās ir tikai kovalentā saite?
a) ВаС1 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3
b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3
8. Kāda veida ķīmiskās saites nav amonija hlorīda?
a) kovalentais polārs
b) kovalenta nepolāra
c) donors-akceptors
d) jonu
9. Ķīmiskā saite, kas veidojas starp elementu atomiem ar kārtas numuriem 3 un 9:
a) kovalentais polārs
b) metāls
c) kovalenta nepolāra
d) jonu
10. Cik elektronu satur etilēna molekula nē piedalīties ķīmisko saišu veidošanā?
a) 4 b) 8 c) 12 d) 16
11. Ķīmisko saišu veidošanā iesaistīto elektronu skaits, lielākais molekulā:
a) H 2 O b) C1 2 b) H 2 S r) N 2
12. Atomu kristāliskajam režģim ir:
a) nātrija hidroksīds c) dzelzs
b) dimants d) ledus
13. Kāda veida kristāla režģis ir raksturīgs s-metālu savienojumiem ar p-elementiem, kuriem ir augsta elektronegativitāte?
a) metāls c) atoms
b) jonu d) molekulārā
14. Kurā rindā ir uzskaitītas attiecīgi vielas ar atomu, molekulāro un jonu kristālrežģi cietā stāvoklī?
a) dimants, nātrija hlorīds, grafīts
b) baltais fosfors, ūdens, krīts
c) silīcija oksīds (IV), varš, slāpeklis
d) dimants, oglekļa dioksīds, kālija fluorīds
15. Kas mainās, veidojoties amonija hlorīdam no amonjaka un hlorūdeņraža?
a) slāpekļa atoma oksidācijas pakāpe
b) slāpekļa atoma oksidācijas pakāpe un valence
c) slāpekļa atoma valence
d) ūdeņraža atoma oksidācijas pakāpe
16. Kura no šīm daļiņām radās donora-akceptora mehānismā?
a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3
17. Kurā vielā slāpekļa oksidācijas pakāpe un valence ir vienādi absolūtā vērtībā?
a) N 2 b) NH 3 b) HNO 3 d) NH 4 C1
18. Kura no molekulām ir vismazāk stabila?
a) H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se d) H 2 Te
19. Kura ķīmiskā saite ir vismazāk stipra?
a) metāls c) ūdeņradis
b) jonu d) kovalento
20. Kura elementa atomam ir vislielākā tendence veidot jonu saites?
a) C b) Si c) F d) P
21. Kā mainās polaritāte un saites stiprums virknē molekulu
HF → HC1 → HI?
a) palielinās gan polaritāte, gan saites stiprība
b) palielinās polaritāte, samazinās spēks
c) samazinās gan polaritāte, gan saites stiprība
d) samazinās polaritāte, palielinās spēks
22. Kāda veida ūdeņraža un hlora atomu orbitāles, attiecīgi, pārklājas, veidojoties ūdeņraža hlorīda molekulai?
a) s un s b) s un R iekšā) R un R G) lpp un s
23. Kurā molekulā visas saites ir polāras kovalentas?
a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2
24. Kuram elementam ir visaugstākā oksidācijas pakāpes augstākā algebriskā vērtība?
a) fluors b) hroms c) ogleklis d) hlors
25. Kuram elementam ir viszemākā oksidācijas pakāpes algebriskā vērtība?
a) slāpeklis b) sērs c) ūdeņradis d) broms
26. Kādā savienojumā ūdeņradim ir negatīvs oksidācijas stāvoklis?
a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF
27. Savienojumos BC1 3, Be1 2 un SiBr 4 centrālo atomu valences orbitāles ir attiecīgi šādos hibrīda stāvokļos:
a) sp, sp2, sp3 iekšā) sp, sp3, sp2
b) sp2, sp, sp3 G) sp3,sp2,sp
28. Slāpekļa valence šādos savienojumos:
N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - ir attiecīgi vienāds:
a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV
b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V
29. Pareizais jonu saites raksturlielums ir:
b) virzīts, nepiesātināts
c) virzīts, piesātināts
d) nevirziena, piesātināma
30. Pareizais kovalentās saites raksturojums ir:
a) nevirzīts, nepiesātināts
b) virzīts, nepiesātināts
c) virzīts, piesātināts
d) nevirziena, piesātināma
31. Divkāršās saites starp atomiem pastāv katrā savienojumā, kas iekļauts grupā:
a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4
b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4
32. Trīskāršās saites starp atomiem pastāv katrā savienojumā, kas iekļauts grupā:
a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4
33. Kuram elementam augstākais oksidācijas līmenis ir lielāks par tās grupas skaitu, kurā tas atrodas periodiskajā sistēmā?
a) mangāns b) zelts c) bors d) slāpeklis
34. Elementu kvantitatīvā pazīme, kas ļauj spriest par ķīmiskās saites veidu starp šo elementu atomiem, ir:
a) atomu rādiuss c) elektronegativitāte
b) kodollādiņš d) atomu masa
35. Vienpolāras, dubultnepolāras, vienas nepolāras, trīspolāras saites eksistē attiecīgi šādu vielu molekulās:
a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2
b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO
36. Kopējās σ- un π-saites dihromskābes molekulā ir attiecīgi:
a) 10 un 4 b) 4 un 10 c) 6 un 2 d) 2 un 6
37. Tiek dotas vielas: cēzija hlorīds, varš, dimants, rombiskais sērs, ledus, nātrija oksīds, jods, "sausais ledus" (cietais CO 2), grafīts, platīns, kālija hidrīds. Tostarp vielu skaits ar atomu kristālisko režģi ir:
a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
38. Tiek dotas vielas: cēzija hlorīds, varš, dimants, rombiskais sērs, ledus, nātrija oksīds, jods, "sausais ledus" (cietais CO 2), grafīts, platīns, kālija hidrīds. Starp tiem vielu skaits ar molekulāro kristālisko režģi ir:
a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
39. Tiek dotas vielas: cēzija hlorīds, varš, dimants, rombiskais sērs, ledus, nātrija oksīds, jods, "sausais ledus" (cietais CO 2), grafīts, platīns, kālija hidrīds. Tostarp vielu skaits ar jonu kristālisko režģi ir:
a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
40. Tiek dotas vielas: cēzija hlorīds, varš, dimants, rombiskais sērs, ledus, nātrija oksīds, jods, "sausais ledus" (cietais CO 2), grafīts, platīns, kālija hidrīds. To vidū vielu skaits ar metālisku kristāla režģi ir:
a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
| № | Atbildes | |||
| Uzdevumi | a | b | iekšā | G |
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X | ||||
| X |
DEFINĪCIJA
amonija hlorīds ir nestabils smalks kristālisks pulveris balta krāsa. Nepastāvīgs Tas labi šķīst ūdenī (hidrolizē). Tas neveido kristāliskus hidrātus.
Rīsi. 1. Amonija hlorīds. Izskats.
Amonija hlorīda galvenās īpašības ir parādītas tabulā:
Amonija hlorīda iegūšana
Amonija hlorīda ražošana rūpnieciskā mērogā sastāv no mātes šķidruma, kas paliek pēc nātrija bikarbonāta atdalīšanas, iztvaicēšanas, kas veidojas šādā reakcijā:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Laboratorijas apstākļos šo sāli iegūst, izmantojot tādas reakcijas kā
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Amonija hlorīda ķīmiskās īpašības
Amonija hlorīds ir vidējs sāls, ko veido vāja bāze - amonija hidroksīds (NH 4 OH) un spēcīga skābe - sālsskābe (sālsskābe) (HCl). Hidrolizē ūdens šķīdumā. Hidrolīze notiek caur katjonu. H + katjonu klātbūtne norāda uz barotnes skābo raksturu.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H +;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H +;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Sildot, amonija hlorīds it kā sublimējas - sadalās amonjakā un hlorūdeņradi, kas trauka aukstajās daļās rekombinējas par amonija hlorīdu:
NH 4 Cl↔ NH 3 + HCl.
Amonija hlorīdu sadala koncentrēta sērskābe un sārmi:
2NH4Cl + H2SO4 (konc.) = (NH4)2SO4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t \u003d 200 o C).
Tas reaģē ar hloru (1), tipiskiem metāliem (2), oksīdiem (3) un metālu nitrītiem (4):
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Amonija hlorīda pielietošana
Amonija hlorīdu jeb amonjaku izmanto krāsošanā, kalikondrukā, lodēšanā un alvošanā, kā arī galvaniskajās šūnās. Amonija hlorīda izmantošana lodēšanai ir balstīta uz to, ka tas palīdz no metāla virsmas noņemt oksīda plēves, kuru dēļ lodmetāls labi pielīp pie metāla. Kad stipri sakarsēts metāls nonāk saskarē ar amonija hlorīdu, oksīdi uz metāla virsmas tiek vai nu reducēti, vai pārvērsti hlorīdos. Pēdējie, kas ir gaistošāki par oksīdiem, tiek noņemti no metāla virsmas. Vara un dzelzs gadījumā galvenos procesus, kas notiek šajā gadījumā, var izteikt ar šādiem vienādojumiem:
4CuO + NH4Cl \u003d 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Exercise | Kādu amonija hlorīda masu var iegūt, reaģējot ar 17,7 g hlorūdeņraža un 12 litriem amonjaka (N.O.)? Kādu tilpumu 0,06 M šķīduma var pagatavot no šīs sāls masas? |
| Lēmums | Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Atradīsim ūdeņraža hlorīda (molmasa - 36,5 g / mol) un amonjaka molu skaitu, kas reaģējuši, izmantojot problēmas stāvoklī norādītos datus: n(HCl) = m(HCl)/M(HCl); n (HCl) \u003d 17,7 / 36,5 \u003d 0,5 mol. n (NH 3) \u003d V (NH 3) / V m; n (NH 3) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Saskaņā ar uzdevuma vienādojumu n (HCl): n (NH 3) = 1:1. Tas nozīmē, ka amonjaks ir pārāk daudz, un visi turpmākie aprēķini jāveic, izmantojot ūdeņraža hlorīdu. Noskaidrosim vielas daudzumu un iegūtā amonija hlorīda masu (molmasa 53,5 g / mol): n (HCl): n (NH4Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) \u003d n (HCl) \u003d 0,5 mol. m (NH4Cl)= n (NH4Cl)×M (NH4Cl); m (NH 4 Cl) \u003d 0,5 × 53,5 \u003d 26,75 g. Aprēķiniet 0,06 M šķīduma tilpumu, ko var iegūt no 26,75 g amonija hlorīda: V (NH 4 Cl) \u003d n (NH 4 Cl) / c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) \u003d 0,5 / 0,06 \u003d 8,33 l. |
| Atbilde | Amonija hlorīda masa ir 26,75 g, 0,06 M šķīduma tilpums ir 8,33 l (833 ml). |
